水溶液化学教案设计参考精选四篇

参考，汉语词语，读音：cān kǎo，指参证有关材料来帮助研究和了解；在研究或处理某些事情时，把另外的资料或数据拿来对照。出自《老残游记．第三回》。以下是小编整理的水溶液化学教案设计参考精选四篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

水溶液化学教案设计参考1

硝酸化学教案设计

物理性质:

1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.

2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.

化学性质:

1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.

2. 不稳定性: 光或热

4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

所以, 硝酸要避光保存.

3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

与金属反应:

[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.

cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o

3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.

通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：

水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14

②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)

pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH?离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意:不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：(先据H++ OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w

.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

(2)药品：标准液;待测液;指示剂。

(3)准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)

(4)试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大 (越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性 (如: HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

8、盐类水解的应用：

水解的应用	实例	原理
1、净水	明矾净水	Al3++3H2O? Al(OH)3(胶体)+3H+
2、去油污	用热碱水冼油污物品	CO32-+H2O? HCO3-+OH-
3、药品的保存	①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸	Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH	CO32-+H2O? HCO3-+OH-
4、制备无水盐	由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热	若不然，则： MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2MgO+H2O
5、泡沫灭火器	用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合	Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比较盐溶液中离子浓度的大小	比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小	NH4++H2O? NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常数(Kh)

对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则

1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2)、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒:(即原子个数守恒或质量守恒)

某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

(1)溶解度小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出

QC=KSP平衡状态

水溶液化学教案设计参考2

化学氯教案设计

创设情境［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。

［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。

［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？

［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题

［板书］氯水中漂白成份的探究

学生观察实验现象，布条褪色

学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水创设问题情境，激发学生的求知欲望。

提出问题［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份

［副板书］H＋、ClD、ClOD、极少量的OHD和HClO、H2O、Cl2

［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？

学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、ClD、ClOD、和极少量的OHD，

可以根据现有知识提到ClD、H＋、H2O不具有漂白性，从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。

提出假设［师］好，我们知道H＋、ClD、H2O和OHD一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClOD上。学生提出假设

提出本节课的探究主题，引发思考。

设计实验方案

［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。

在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点

［投影］设计实验要注意：

现象明显；可操作性强；

有对比参照性；简约、环保

［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案，

将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。

学生小组讨论，进行实验设计，

通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案

培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。

实验探究

［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。

请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。

［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析

学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助

学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。

培养学生分析问题的能力

得出结论［问］那最终的实验结论呢？

［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO

再次设疑［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？

［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象

［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的.观点和理由。

［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。

学生描述现象

学生提出假设

学生提出对比实验方案继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维

深入探究［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？

［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？

［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。

［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗

［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论

学生根据HClO的基本性质，推测原因

学生根据这节课的学习，继续思考，培养学生用实验对比的方法得出结论。

举一反三，迁移应用

总

结［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。

在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？

［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。

联系生活实际，加强知识的应用性。

学生表达内心感受

小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。

作业完成社会调查

校本作业：第四章第二节课时作业（三）

水溶液化学教案设计参考3

本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。

浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律” 的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”

纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。

历史说：分久必合，合久必分。

人生之命说：三十年河东，三十年河西。

股市说：波浪理论。

时间说：春夏秋冬

佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。

生命：后又一条好汉！

风水轮流转，明年到我家。

这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。

在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。

水溶液化学教案设计参考4

第四章化学教案设计

学习目标

1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。

2、培养思维的有序性和严密性。

3、追求实事是的科学态度。

内容简析

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。

重点：

明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．

难点：

化学方程式的配平．

命题趋势

1．考查正确书写初中课本中常见的重要的"化学方程式一.

2．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.

核心知识

一、化学方程式的定义：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.

二、书写原则：

1．以客观事实为基础；

2．是要遵守质量守恒定律．

三、书写步骤：

1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；

2．配平；

3．注明反应条件以及生成物的状态．

四、配平方法：

1．最小公倍数法；

2．观察法；

3.奇数配偶数；

4．待定系数法．

五、表示的意义：

1．表示反应物、生成物和反应条件；

2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．

六、读法：

例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫．

七、书写化学方程式常见错误：

1．定错物质的化学式．

2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应

3．化学方程式没有配平．

4．写错或漏写反应必需的条件．

5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．

典型例题例1下列化学方程式书写正确的是

A.H2OH2＋O

B.CuO＋H2Cu＋H2O

C．4Fe＋3O22Fe2O3

D．2KClO32KCl+3O2↑

E．CH4+2O2CO2↑+2H2O

分析

（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;

（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；

（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；

（D）是正确的；

（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号。解答选（D）

例2配平下列化学方程式

（1）KClO3KCl+O2↑

（2）C2H2+O2CO2+H2O

（3）Fe2O3+COFe+CO2

分析

（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝6；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑

（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。

（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。

解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96

例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.

分析根据书写化学方程式的三个步骤。

第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2

第②步：用观察法将其配平．在CuO前配系教“2”

第③步：注明化学反应发生的条件加热“△”和生成物的状态符号。

由于生成物CuO和反应物Cu2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注“↓”号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注“↑”号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

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