一、选择题（1×15=15分）
1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ ）
A 丙烯氧化生成具有活性的自由基
B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基
2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ ）
A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na
3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（ ）
A 增大 B 减少 C 不变D 无法判断
4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（ ）
A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断
5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（ ）
A 升高 B降低C 无影响 D无法判断
6. 具有温室效应的气体是（ ）
A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2
7. 伦敦烟雾事件成为 ，美国洛杉机烟雾成 。
A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾
8. 大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间
9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB Hg C Pb D As
10 大气中重要自由基是（ ）
A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2
11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， 是“决定电位”物质。
A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2
12. 有机污染物一般通过、 、 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用
13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+
14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是 。
AHCl + hv → H + Cl (1)
BH + HCl → H2 + Cl (2)
CCl + Cl → M(3)
15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指 ，若 表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“×”，1×15=15分）
1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3是主要形态。
4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。
6、光解作用是有机污染物真正的分解过程 。
7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。
8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。 -
11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ离子越少，对碱缓冲能力低。
14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
三、名词解释（2×5=10分）
1. 吸附等温线： 2. 温室效应： 3. 共代谢4. 标化分配系数
5. 离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
2. 简述土壤胶体的性质。
3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
五、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。(7分)
2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分）
-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓
度各是多少？(5分)
-7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10
六、论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。 +
2.根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？
《环境化学》A卷标准答案
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比
可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
六、论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。
1）破坏机理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烃等能加速臭氧耗损过程，破坏臭氧层的稳定状态，这些物质颗催化臭氧的分解。
a) 氮氧化物的破坏作用 b) HO.自由基对臭氧的破坏作用
2--+-11-3 -6 2-* --6-3-7-5 * --3 --6 =1.41×10 mol/L-5
《环境化学》（A）
评阅人 复查人签名 合分人签名
一.填空（每空1分）
1.环境问题是在过程中产生的，具体原因包括污染物过度开发资源 ；
2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动；
4.逆温层不利于污染物的。
5.当Γ<Γd时，大气处于 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为
8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发 、 自由基转化和增殖 、自由基氧化NO
、 链终止 ；
9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡；
10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。
12.当降水的pH值5.0时，称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物；
14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；
15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体；
16.导致痛痛病的污染物是Cd ；
17.导致水俁病的污染物是 甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状 结构，其上联接有 -OH-COOH-CHO
等官能团；
19.非离子型有机物可通过 溶解 作用分配到土壤 有机质中；
20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别
为CO2HCO- ；
21.水中无机污染物的迁移转化方式有 吸附 、凝聚絮凝、 溶解沉淀 、 配合、 氧化还原 ； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配 、水解 、 光解、 挥发 、 生物降解 ；
23.pE值低表示环境为有机碳 性环境。
24.标化分配系数是以 有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及 分解区 、 腐烂区、
恢复区 及清洁区
27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为 极限溶解氧
28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝 、
同向絮凝、 差速沉降絮凝。
29.次生铝硅酸盐由 硅氧四面体 层和铝氢氧八面体 层构成，它们是 高岭 石、蒙脱石和 伊利石。
1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为Kow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数Kp为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响)
2.气团的稳定性与密度层结 和 温度层结 两个因素有关。
3. CH4 、 CO 、CFCs 。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物 ，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为 腐殖酸 ，既溶于碱又溶于酸的的部分称为 富黑酸 。
5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质 ，两者占土壤总量的 90%以上 。
6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附 和分配作用 。
7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。
8.降水中主要的阴离子有SO42- 、3- 、 Cl-、 HCO3- 。
2分）
1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率c 。
a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0
2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气pEo为 a 。 a．13.55b. 13.35 c. 13.05 d.12.80
3．测定总磷时，下例 c 组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？ a．亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐
d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐
4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d污染水体后引起的。
a．Asb. Hg c. Pb d.Cr
5.根据Whittby三模态模型，粒径小于 a um的粒子称为爱根核膜。 a．0.05b. 0.1 c. 1 d.2
6．在氨氮的测定中，氨与b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。
a．盐酸萘乙二胺显色剂b. 纳氏试剂
c. 混合试剂 d.二磺酸酚试剂
7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。
a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值
c. 水流速度加快d.富营养化加重
8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有 a 。
a．土壤胶体吸附碱土金属粒子b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物
c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子 d.腐殖质吸附非离子型农药
9.下例说法正确的是 c 。
a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度
b．潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+
c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多
10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中，c不发生变化。 a．总碱度b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度
三．名词解释
1.光化学烟雾
含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾
2.酸性降水
指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
3.生长代谢
当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。
4.次生矿物
次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变
5.质体流动
由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动
二.简答题
1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分）
静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：
1 对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易
2 平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球
3 中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强
热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。
2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？（10分）
CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高
大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少
京都议定书的目标：限制CO2的排放，特别是发达国家CO2的排放，以控制大气温度升高
3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。（5分）
气相氧化：
1 直接光氧化
2 被自由基氧化
3 被氧原子氧化
液相氧化
1 被O3氧化
2 被H2O2氧化
金属离子催化氧化
4、．试述水体富营养化产生的机理。（5分）
使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化
5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分）
答：
①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪;
②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;
③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难;
④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解;
6、请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用（10分）
在环境中的作用：①对河流中的汞有显著的流出效应②抑制金属从水中沉降③减弱重金属毒
环境化学试题篇三：环境化学题习题及答案
第一章 绪论
一、填空
2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。 3、环境中污染物的迁移主要有、 物理化学迁移 和 生物迁移 三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源 和 生活污染源 。 二、选择题
1、 属于环境化学效应的是 C
A热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化D噪声 三、问答题
1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ a.持久性有机污染物
POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。 b.环境内分泌干扰物
能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致”化学污染物
2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。
第二章 大气环境化学
一、填空
1、大气中的NO2可以转化成 硝酸 、 NO32O5 。
2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成 光化学 烟雾的主要参与者。
3、大气颗粒物的去除与颗粒物的和 和 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温
7、温室气体主要包括 二氧化碳 。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为 还原性 型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性 型烟雾。
12、大气中CH4主要来自 有机物的厌氧发酵过程__、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有和 二、选择题
1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。A风 B湍流C天气形式 D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2
3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。
A<6.0B <7.0C <5.6D <5.0
5、 辐射一定时间产生的量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
A O3B NO2C 碳氢化合物D SO2
6、 大气逆温现象主要出现在
A 寒冷的夜间B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间
7、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_C_Km。r=1207.5/c (r为能见度 单位kmc为粒子浓度 单位为umg/m3）
A 15B 12C 24D40
8、大气中还原态气体（如H2S）主要被__氧化。
A O2B OHC O3D高价金属离子
9、根据Whittby的三模态模型，粒径小于__um的粒子称为爱根核模。
A 0.05B 0.1C 1D 2
10、SO2的液相氧化有多种途径，其中A的效果最好。
A O3氧化B 催化氧化C H2O2氧化D 非催化氧化
11、气溶胶中粒径um的颗粒，称为飘尘。
A >10B<5c>15D<10
三、问答题
1、试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。 主要成分：酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸，以硫酸为主
成因：酸雨的形成涉及一系列复杂的物理、化学过程，包括污染物迁移过程、成云成雨过程以及在这些过程中发生的均相或非均相化学反应等；
危害：1.使水体酸化，造成江河湖泊的生态环境紊乱； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入树叶气孔，妨碍植物的呼吸；
3.造成土壤矿物质元素流失，导致土壤贫瘠化，使农作物大面积减产；
4.使土壤的有毒金属溶解出来，一方面影响植物生长，另一方面造成有毒金属迁移； 5.腐蚀建筑物、文物等。
有关方程式：SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物
SO2 NOx
SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2
2NO2+H2O?HNO3+HNO2
2、写出光化学烟雾的链反应机制。 链引发
自由基传递
终止
3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
CFCs在对流层中存在，是破外臭氧层的主要原因，CFCs不溶水，稳定性高，被热空气带到平流层， CFCs在平流层受强烈紫外线照射而分解产生氯，氯会与臭氧反应，生成氧化氯自由基(ClO)：
Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 即O3+O3→3O2
由此可见，氯在分解臭氧的反应中作为催化剂以促使较臭氧反应成氧，而氯在反应中循环出现，因此少量的氯在重新分配的过程中，就能造成大量的臭氧分解。
4、汽车尾气最主要的成份都有哪些？分析各成份具有的潜在危害。
成份：CO、CHx、NOx、SO2、烟尘微粒(重金属化合物、铅化合物、黑烟及油雾)、臭气(甲醛等)。 最主要的危害：形成光化学烟雾。 CO：导致组织缺氧，引起头痛等；
NOx：进入肺泡形成亚硝酸和硝酸，造成肺气肿。亚硝酸盐造成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。 CHx：多环芳烃、苯并芘等致癌物。离公路越近，汽车流量越大，肺癌死亡率越高；
铅化合物：干扰血红素的合成，引起贫血；损害神经系统，引起脑损伤；影响儿童生长和智力发育。 5、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。
CO2起单向过滤器作用，可吸收地面辐射出的红外光，把能量截留于大气中，从而使大气温度升高，即温室效应。 6、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
7、说明臭氧层破坏的原因和机理。
人类活动排入大气中的一些物质进入平流层与那里的臭氧发生化学反应，导致臭氧耗损，使臭氧浓度减少的现象被称作臭氧层破坏或臭氧层损耗。 消耗臭氧层的物质，在大气的对流层中是非常稳定的，因此这类物质可以扩散到大气的各个部位，但是到了平流层后，就会被太阳的紫外辐射分解，释放出活性很强的游离氯原子或溴原子，参与导致臭氧损耗的一系列化学反应：游离的氯原子或溴原子与O3分子反应，产生氯或溴的一氧化物，夺走O3分子的一个氧原子，使之变成氧分子。氯或溴的一氧化物与游离的氧原子反应，释放“夺来”的氧原子，形成更多的氧分子和游离氯原子或游离溴原子，新的游离氯原子或溴原子重新与其它O3分子反应，再度生成O2分子和氯或溴的一氧化物，这样的反应循环不断，每个游离氯原子或溴原子可以破坏约10万个O3分子，这就是氯氟烷烃或溴氟烷烃破坏臭氧层的原因。
破坏臭氧层的过程可表示如下：
含氯或含溴的化合物 太阳紫外辐射 游离Cl（或Br）O3＋Cl（或Br） ClO（或BrO）＋O2ClO（或BrO）＋O 游离Cl（或Br）+O2 8、什么逆温现象？有何利弊？
地区上空有厚厚的云层，那是被称之为逆温现象
1. 利：①可以抑制沙尘暴的发生，因为沙尘暴发生的条件是大风、沙尘、强对流运动。
②逆温出现在高空，对飞机的飞行极为有利。因为飞机在飞行中不会有大的颠簸，飞行平稳。同时，万里晴空提高了能见度，使飞行更加安全。
2. 弊：①不利于大气污染物的扩散，对空气质量产生很大影响。
②阻碍空气的垂直对流运动，妨碍烟尘、污染物、水汽凝结物的扩散，有利于雾的形成并使能见度变差，使大气污染更为严重。
9、请叙述酸雨的形成机理，分析我国酸雨多发生于南方和西南地区的原因。
形成机理：酸雨的形成涉及一系列复杂的物理、化学过程，包括污染物迁移过程、成云成雨过程以及在这些过程中发生的均相或非均相化学反应等；
SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物
SO2 NOx
SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2
2NO2+H2O?HNO3+HNO2
我国酸雨多发生于南方和西南地区的原因1.北方干燥，含水少，酸性气体溶解在水中的几率小；南方水汽多，加上沿海工业发展迅速，
排放的酸性气体并不比只有重工业的北方少；
2.西南地区，因为西南方的喜玛拉雅山脉的阻拦，北方南下的空气停留在那里，积少成多，再加上当地产生的和别处随空气带来的酸
性气体，固而多酸雨出现；
3.北方空气颗粒物中的碱性物质较多，缓冲作用强；
第三章 水环境化学
一、填空
1、有机物的辛醇-水分配系数常用 2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附 、离子交换吸附 和 3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而 降低 ，因而表层水呈 氧化 环境。 4、有机污染物一般通过 吸附、挥发、 水解 、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。 5、环境中某一重金属的毒性与其_游离金属浓度_、配合作用和化学性质有关。
6、一般认为，但浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以溶解为主，当金属离子浓度低时，则以_沉淀或凝聚为主。 7、正常水体中其决定电位作用的物质是。
8、当水体pH处于中性或碱性条件下，汞的甲基化产物是___3+。 9、磷含量、总氮含量和透明度、叶绿素a含量常衡量水体富营养化的指标。 10、水体的自净作用可分为物理净化、化学净化和生物净化
11、碳水化合物生化水解的最终产物为_葡萄糖，在氧气充足时，能进一步分解为2、水。 12、水中溶解氧浓度、化学需（耗）氧量COD、生化需（耗）氧量BOD常用作水体自净的指标。 二、选择题
1、海水中Hg2+主要以__A__的形式存在。
A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-
2、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pEo为__A____。
A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80
3、一般情况下，当水体DO____时，鱼类会死亡。
A >8.0mg/LB<4.0 lc="">0D >4.0 mg/L
4、若水体的pE值高，有利于下列_____组在水体中迁移。
A Fe、MnB Cr、FeC Cr、MnD Cr、V
5、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过_孔径滤膜的部分。
A 0.54B 0.22C 0.45D 0.50 6、河水中阴、阳离子的含量顺序为__。
A Na+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl- B Ca2+>Na+>Mg2+HCO3->SO42->Cl- C Na+>Ca2+>Mg2+Cl->HCO3->SO42- D Na+>Mg2+>Ca2+Cl->SO42->HCO3-
7、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pEo为______。
A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80
8、某一水体的BOD20为100 ppm，其BOD5约为___D___。
A 40B 50C 35D 70
9、水体中溶解氧对石油降解影响很大，估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧。
A 200B 400C 600 D 500
10、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是___A___。
A Hg(CH3)2B HgOC HgD Hg2Cl2 11、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有。A溶解氧含量 B颗粒物粒度 C温度D pH 三、问答题
1、重金属污染的特点是什么？举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。、
毒性取决于游离或水合金属离子浓度，而非重金属总浓度；大部分稳定金属配合物及其与胶体颗粒结合态毒 性较低（除脂溶性金属配合物外）；进入水体后，迅速转入沉积物中。 2、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。 一、分配作用（吸附）
Lambert研究了农药在土壤-水间的分配，认为当土壤有机质含量在0.5-40%范围内其分配系数与沉积物中有机质的含量成正比。Karickhoff研究了芳烃和氯代烃在水中沉积物中的吸着现象，发现当颗粒物大小一致时其分配系数与有机质的含量成正相关；即，沉积物对非离子有机物的吸附等温线为直线关系。 二、挥发作用
许多有机物，特别是卤代脂肪烃和芳香烃，都具有挥发性，从水中挥发到大气中后，其对人体健康的影响加速，如CH2Cl2等。 挥发作用是指有机物质从溶解态转向气态的过程。挥发速率与有毒物的性质和水体特征有关。 三、水解作用
1.水解作用是有机物与水之间最重要的反应。在反应 中，化合物的官能团X－和水中的OH－发生交换：
影响水解速率的因素在任一水溶液中，总有H2O、H+和OH-，所以有机物的水解速率是其中性水解(H2O)、酸催化水解(H+)和碱催化水解(OH-)的速率之和。 四、光解作用
光解作用是真正意义上的有机物分解过程，因为它不可逆的改变了有机物的分子结构。污染物的光解速率依赖于许多化学和环境因素，其中主要取决于太阳光的辐射。光解过程一般可分为三类： a.直接光解 b.光敏化反应c.光氧化反应 五、生物降解作用
生物降解是引起有机污染物分解的最重要的环境过程之一。
水环境中有机物的生物降解，依赖于微生物通过酶催化反应分解有机物。微生物降解的特点：微生物个体微小，比表面大，代谢速度快。微生物种类繁多，分布广泛，代谢类型多样。
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