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[初三化学推断题解题技巧]初三化学推断题知识点的归纳

2016-08-30  来源:高考化学试题  点击:

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  初中化学推断题考的是比较综合的题型,可以说是化学考试中的重中之重,做好推断题是很重要的,想知道哦哪些知识点会出现在推断题吗?下面是烟花美文网小编为大家整理的初三化学知识点,希望对大家有用!

  初三化学推断题知识

  1、物质颜色

  红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

  橙色:Br2的溶液;

  黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;

  绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

  蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;

  紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

  黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

  白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

  2、物质状态

  液态单质:Br2、Hg;

  液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

  气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;

  气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。

  3、反应现象或化学性质

  (1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

  (2)与燃烧有关的现象:

  火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

  (淡)蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

  黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

  烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

  白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

  白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

  白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

  (3)沉淀特殊的颜色变化:

  白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;

  白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

  初中化学知识重点

  一、物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  二、几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  初中化学基础知识

  燃料及其作用

  一、 燃烧的条件

  1. 可燃物

  2. 氧气(或空气)

  3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

  二、 灭火的原理和方法

  1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下

  三、 化石燃料:煤,石油和天然气化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染

  四、 清洁燃料:乙醇和天然气

  五、 能源

  1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染

  金属和金属材料

  一、 金属活动顺序表:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱

  二、金属材料

  1.纯金属 铜 铁 铝 钛

  2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。

  3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。

  三、金属性质

  1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性

  2.化学性质:

  金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

  2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

  金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  四、金属资源的利用

  1.铁的冶炼:(1)原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石(2)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备:高炉

  2.金属的腐蚀和防护:

  (1)铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

  (2)防止铁生锈地方法:a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构

  3.金属资源保护措施:(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品


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